LIGAÇÕES QUÍMICA

QUADRO DAS LIGAÇÕES QUÍMICAS [Ensino Médio]

              IÔNICA                           COVALENTE                               METÁLICA
1ªDEF:Transf.de Elétrons        Compartilhamento de                   Elétrons livres
                                                        elétrons


2ªDEF: M+AM(1A,2A)                  H+H; H+AM                                    M+M
                     H                               AM+AM                                  M(T) + H



*Onde M -->Metais
*Onde AM -->Ametais
*Onde M(T) -->Metal de Transição
*Onde H -->Hidrogênio

LIGAÇÃO IÔNICA

Esse tipo de ligação é percebido quando os seus ligantes são Ametais Ligados a Metais,ou Metais ligado a Hidrogênio(H).Como sabemos os metais tem tendência em perder elétrons e os ametais a ganhar,originando cátions e ânios respectivamente.Desse modo possibilitando a união entre metais e não metais.

OBS:Sendo que o Metal Ligante tem que pertencer a família 1A ou 2A.

RECONHECENDO UMA LIGAÇÃO IÔNICA.

Espécies Ligantes:AM + M ou M + Hidrogênio (H)
Metais vão perder elétrons para se estabilizar originado Cátions.
Ametais vão ganhar elétrons para se estabilizar originado assim Ânions.

Exemplo de um composto iônico:
a)NaCl

*Observe que o Na é um metal pertencente a família 1A o Cl é um ametal,logo existirá ligação iônica.
Como o Na pertence a família 1A irá perder ou melhor,transferir seu elétron da última camada para o Cloro(Cl),o cloro por pertencer a família 7A precisa receber um elétron para se estabilizar.
Então veja,a ligação iônica acontece quando um elemento(Metal) quer transferir elétrons e o outro quer receber(Ametal).

Finalizando.
O Cloro se estabilizou pois ficou com 8 elétrons em sua última camada e o Sódio(Na) também,pois se estabilizou também com 8 elétrons,porém em sua camada anterior a de valência(camada mais externa).

*Os compostos iônicos conduzem a eletrecidade no seu estado Fundido ou quando dissolvidos em Água.
*Os compostos iônicos apresentam altos pontos de fusão e Ebulição.

DICA:Se estiver com dúvida,faça a distribuição eletrônica dos elementos. 


LIGAÇÃO MOLECULAR ou COVALENTE.
Esse tipo de ligação química é feita entre dois ametais ou  ametal ligado a hidrogênio.
Nesse tipo de ligação ocorre o compartilhamento entre um ou mais pares de elétrons,claro para se estabilizarem.Existe dois tipos de ligações covalente:a simples ou comum e a coordenada ou também chamada de dativa.

a)Covalente Simples

  - Ocorre somente compartilhamento de elétrons entre o elemento central e os seus ligantes.Veja o exemplo abaixo.

  Ex;H2O
A molécula de água possui três átomos,sendo o Oxigênio seu elemento central,pois está em menor quantidade,e por ele pertencer a família  6A tem seis elétrons em sua ultima camada,diferentemente do Hidrogênio que tem somente um elétron em sua ultima camada,pelo fato de ser da família 1A.

ENTENDENDO...

        ..
H-   :O:   -H

Imagine que os traços e os pontos são os elétrons na ultima camada dos elementos dispostos.Observe que pela Regra do Octeto os elementos se estabilizam tendo 8 elétrons em sua última camada,é claro toda regra tem sua exceção,que vem ser o Hidrogênio,que se estabiliza com 2 elétrons em sua ultima camada.
Então haverá o compatilhamento de elétrons entre o oxigênio e os dois átomos de hidrogênio.
Veja a imagem:

Repare que o Oxigênio se estabilizou,pois os dois átomos de Hidrogênio compartilharam seus elétrons,e ao mesmo tempo o oxigênio também compartilha elétrons com os átomos de hidrogênio,ficando todos estabilizados,sendo o oxigênio com 8 elétrons em sua ultima camada e os átomos de hidrogênio com 2 elétrons cada um.

*Lembre-se um átomo ganha no máximo 4 elétrons.

b)Lig.Coordenada ou Dativa

Acontece quando a(s) ligação(ões) simples não foram suficientes para estabilizar algum elemento ligante ao átomo central.

Condições para este sub-tipo de ligação.

*Elemento Central Estabilizado.

*O elemento central tem que possuir pelo menos um par de elétrons livres.

*Pelo menos um Átomo ligado ao Central não deve estar estabilizado,precisando de no mínimo um par de életrons para se estabilizar. 

Veja a Imagem:

Vamos tomar como exemplo o SO2.

Repare que o Enxofre é o Elemento Central pois está   em    menor quantidade.

ENTENDENDO...

Bem,veja que pelo fato do Enxofre pertencer a família 6A tem seis elétrons em sua última camada,assim como  os dois átomos de Oxigênio,pelo mesmo motivo.

O primeiro passo é sempre estabilizar logo o elemento central com ligações covalentes simples.Veja de novo a imagem e observe o compartilhamento de elétrons no retângulo entre o "S" e  "O".Você notou que nessa ligação simples o Enxofre e o Oxigênio da sua direita ficaram estabilizados,no entando o outro átomo de Oxigênio ainda continua com seis elétrons,logo o Enxofre(S) que já está estabilizado irá doar um par de elétrons para esse oxigênio para que também possa se estabilizar.

RESUMINDO...

Na molécula de SO2  houve duas ligações covalente simples e uma dativa.

IMPORTANTE!

-Os compostos moleculares não conduzem eletrecidade em nenhum dos seus estados físicos,exceto os Ácidos e o NH3 em presença de água.

-Os compostos moleculares apresentam baixos pontos de fusão e ebulição.

LIGAÇÃO METÁLICA

Esse tipo de ligação é feita entre metais,em que todos os elementos envolvidos perdem elétrons de sua camada mais externa,e ficam desordenados por esse motivo.Isso até o momento do composto ser exposto a eletrecidadeelétrons.

Características dos compostos metálicos:

-Bom condutores de eletrecidade,pois possuem elétrons livres.

-Apresentam altos pontos de fusão e ebulição.

-São bons condutores de calor.