A eletróquimica trabalha com basicamente o estudo da eletrecidade relacionado com as reações.
Possíveis casos em que uma reação pode gerar eletrecidade,no caso da Pilha e/ou também quando para que ocorra uma reação deve ser necessário a presença de um gerador para que possa fornecer eletrecidade a uma dada reação,possibilitando assim que ela ocorra.
PILHA DE DANIELL
As primeiras aplicações importantes da eletricidade provieram do aperfeiçoamento das pilhas voltaicas originais pelo cientista e professor inglês John Daniell, em 1836.
Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas.
A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa.
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É importante saber que uma pilha sempre terá a sua ddp>0 ou seja,positiva,uma vez que diferentimente da eletrólise,o seu processo é espontâneo.
E o fluxo de elétrons é do Ânodo --> Cátodo
NA PILHA:
Temos dois pólos onde em cada um desses pólos acontece uma semi-reação.
Pólo positivo é o Cátodo,onde acontece o fenômeno da Redução.
Pólo Negativo é o Ânodo,onde acontece o fenômeno da Oxidação.
OBS¹:Sempre no Cátodo ocorrerá o Fenômeno da Redução e no Ânodo o da oxidação,tanto para a Pilha como para a Eletrólise.
OBS²:Na Eletrólise,o polo pósitivo é o Ânodo e o Negativo é o Cátodo.
DICA:Para você não se embaralhar com os fenômenos que acontecem.
Lembre-se:CÁTODO começa com uma consoante logo o fenômeno que acontecerá nele começará também com uma consoante,que é a REDUÇÃO.
A mesma coisa vale para o ÂNODO,que começa com uma vogal,logo o fenômeno que ocorrerá nele também começará com uma vogal,no caso é a Oxidação.
PONTE SALINA.
Representação (//)
Serve para neutralizar as soluções do Eletrolito,retirando o excesso de íons negativo do Cátodo e íons positivos do Ânodo.
PILHA DE DANIELL.
Cu+² + 2e- ---> Cu (Cu está reduzindo,logo será polo Positivo/Cátodo)
Zn --->Zn+² + 2e- (Zn está oxidando,logo será polo negativo/Ânodo)
________________
Cu+² +Zn ---> Cu +Zn+²
Representação.
Vai oxidar/oxidado//reduzido/o que vai reduzir.
Veja como ficará a representação da Pilha Acima.
Zn/Zn+²//Cu+²/Cu
Antes da ponte salina representa o Ânodo e depois da ponte salina representando o Cátodo.
Esse foi um pequeno resumo de Pilha,parte do Estudo da Eletroquímica,espero que tenham gostado e qualquer dúvida deixe seu comentário.Até a próxima.
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