DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO.

-Numa reação reversível para saber se uma reação está em equilíbrio, é necessário que  a velocidade da reação direta seja igual a da reação inversa.

*Condições para haver equilíbrio*

-Reação reversível em recipiente fechado.

-Temperatura constante NO ESTADO DE EQUILÍBRIO.
-Quantidade de concentração constante(não necessariamente igual) no estado de equilíbrio.

LOGO à V1=V2

FATORES EXTERNOS QUE ALTERAM O EQUILÍBRIO.

-Concentração 

-Pressão

-Temperatura


1-CONCENTRAÇÃO.

As concentrações de reagentes e produtos alteram o equilíbrio,uma vez que sabemos que elas são constantes no estado de equilíbrio.
A alteração do equilíbrio se dá ao adicionarmos ou retirarmos concentrações,o que pode resultar deslocando o equilíbrio para a direita ou para a esquerda.VEJA.

Reação em equilíbrio:

1A + 1B ßà 1C + 1D

A reação acima está em equilíbrio,mas se adicionarmos qualquer quantidade em um dos reagentes,o equilíbrio deslocará para a direita(lado dos produtos),porém se retiramos qualquer quantidade no lado dos reagentes o equilíbrio deslocará para esquerda(lado dos reagentes).
A mesma coisa acontece com o produto.Se aumentarmos em qualquer quantidade alguns ou o produto formado,o equilíbrio deslocará para a esquerda(lado dos reagentes),agora,se por acaso retirarmos qualquer concentração de um dos produtos o equilíbrio deslocará para a direita(lado dos produtos)

RESUMINDO...
-Se adicionarmos concentração,o equilíbrio será deslocado para o lado oposto de onde aconteceu a adição.
-Se retirarmos concentração o equilíbrio deslocará para o mesmo lado de onde foi retirado.

02-PRESSÃO

A pressão também altera o equilíbrio químico de uma reação.
Antes que qualquer coisa para a pressão ter influência sobre o equilíbrio devemos perceber se existe diferença de volume entre os reagentes e produtos,baseando-se em seus coeficientes estequiométricos.Como assim?
-Observe as reações em equilíbrio abaixo.


  I - 4NH3(g)  + 5O2(g) ßà 4NO2(g)  + 6H2O(g)  (PRESSÃO INCLUENCIA)

II - 1CH3 COOH  + 1C2H5OH ßà 1CH3COOC2H5 + 1H2O (PRESSÃO NÃO INCLUENCIA)

Note que a reação (I) tem diferença de volume quando você observa que antes da seta,ou seja,no lado dos reagentes existem 9mols ou 9 volumes(cálculo na somatória dos coeficientes estequiométricos) e depois da seta,ou seja,lado dos produtos existem 10 mols ou 10 volumes,logo concluímos que a pressão terá influência pois existe uma diferença de volume.Já na reação (II) a pressão não influenciará o equilíbrio da reação,pois como você observou antes da seta,ou seja,no reagente tem 2 mols ou 2 volumes e depois da seta,ou seja,lado dos produtos também temos 2 mols/volumes.

2.1 - Deslocando o equilíbrio com o aumento e diminuição da pressão:
Obs:Tome como exemplo a reação (I)


-Se aumentarmos a pressão em  um sistema,ou seja,na reação estamos favorecendo o seu sentido de contração(menor volume),em outras palavras, o lado onde estiver menor número de volumes será o sentido de deslocamento.
-Se diminuirmos a pressão de um sistema,ou seja reação,estamos favorecendo o seu sentido de expansão(maior volume),em outras palavras o lado onde estiver o maior número de volumes será o sentido de deslocamento.


RESUMINDO...
-Aumentando a pressão de um sistema/reação o equilíbrio irá se deslocar para o lado de menor volume.
-Diminuindo a pressão de um sistema/reação o equilíbrio irá se deslocar para o lado de maior volume.




03-TEMPERATURA

A temperatura é outro fator que pode alterar o equilíbrio de uma reação.
Primeiramente você deve saber qual é a variação de entalpia da reação,no caso,se é ENDOTÉRMICA OU EXOTÉRMICA.


Lembrando: /\H > 0 reação Endotérmica
                    
                    /\H < 0 reação Exotérmica.


 Explicando....observe a reação.

N2 (g) + 3H2 (g) ßà 2NH3( g)    /\H = + 326,8 Kcal

- Bom primeiro devemos observar se a reação é Endotérmica ou Exotérmica,como vemos,a variação de entalpia é maior que zero,logo positiva e consequentemente Endotérmica.

-Feito isso,agora você já sabe que o sentido da reação direta ( a seta que aponta para o produto) é Endotérmica e consequentemente o sentido da reação inversa (a seta que aponta para o reagente) é Exotérmica.

-Agora basta saber o que ele pede no problema: aumento ou a diminuição da temperatura.

LEMBRE-SE
-O aumento da temperatura favorece a reação Endotérmica,logo desloca o equilíbrio para o lado endotérmico da reação.

-A diminuição da temperatura favorece a reação Exotérmica,logo desloca o equilíbrio para o lado exotérmico da reação.


OBS:Tudo depende da variação de entalpia da reação,no caso da reação acima o sentido direto é endotérmico,pois a variação de entalpia é positiva.Entretanto, e se a variação de entalpia fosse negativa?Iria mudar,agora o sentido direto seria exotérmico,e o sentido inverso seria endotérmico.

Mas,sempre,o aumento da temperatura favorecerá o lado Endotérmico,e a sua diminuição o lado Exotérmico,deste modo deslocando o equilíbrio.

OBS:Sentido direto = o sentido da seta que aponta para o produto da reação.
      Sentido Inverso = o sentido da seta que aponta para os reagentes da reação.